ĐƯƠNG LƯỢNG

Hóa học là 1 ngành công nghệ phân tích về yếu tố, tính chất, cấu tạo cùng sự biến hóa của đồ vật hóa học. Chúng đề cùa tới những nguyên ổn tố, hòa hợp hóa học, phân tử cùng với số đông làm phản ứng chất hóa học. Trong bài viết ngày bây giờ, tienhieptruyenky.com đang cùng chúng ta tò mò một vụ việc chất hóa học đặc biệt về đương lượng, phương pháp tính đương lượng.

Bạn đang xem: Đương lượng

Quý khách hàng đang xem: Công thức tính đương lượng gam


*

Mối quan hệ giới tính thân đương lượng với phân tử lượng

 

Đương lượng là gì?

- Đương lượng hay Equivalent (Eq tuyệt eq) là đơn vị chức năng đo lường và tính toán được thực hiện những vào nghành nghề dịch vụ hóa sinc cùng thường xuyên được sử dụng lúc nói tới độ đậm đặc chuẩn.

- Đương lượng thống kê giám sát kỹ năng một chất kết hợp với các hóa học khác.

- Đương lượng của một ngulặng tố là số phần cân nặng của nguim tố đó kết hợp với 1,008 phần khối lượng của Hydro hoặc 8 phần khối lượng của Oxy hoặc thay thế sửa chữa hầu hết lượng kia trong vừa lòng chất.

Đương lượng của một nguim tố

- Đương lượng của một nguim tố là lượng nguyên ổn tố kia rất có thể kết hợp hoặc sửa chữa thay thế cho một mol nguim tử hydro khi tmê say gia bội nghịch ứng hóa học, hoặc 8 phần trọng lượng oxy, ví dụ như sau:

+ Đương lượng của ngulặng tố Hydro là một trong những.008

+ Đương lượng của Nhôm là 23.00….

- Đương lượng kăn năn xuất xắc khối lượng đương lượng của từng ngulặng tố là cân nặng tính ra gam của một đương lượng của bao gồm nguim tố đấy sửa chữa thay thế toàn vẹn cho một gam hydro hoặc 8 g oxy.

- Đ chính là cam kết hiệu của trọng lượng đương lượng vào chất hóa học được bởi trọng lượng mol nguyên ổn tử A với hóa trị n. Công thức tính đương lượng được khẳng định như sau:

Đ = A/n

Ví dụ: Tính đương lượng của Fe có khối lượng mol là 55.84, hóa trị theo lần lượt là 2, 3 với 6 thì trị số đương lượng tính được vẫn tương xứng là 27.92, 18.61, 9.31.

Đương lượng của một hòa hợp chất

- Đương lượng của một phù hợp chất là lượng hóa học đó xúc tiến hoàn toản với 1 lượng hydro hoặc một chất ngẫu nhiên không giống.

Xem thêm: Sinh Tháng 8 Cung Gì ? Giải Mã Bí Mật Tính Cách, Tình Duyên Giải Mã Tích Cách, Tình Yêu Và Sự Nghiệp

- lấy ví dụ như Khi đến magie oxit tính năng với nước theo bội phản ứng

MgO + H2 -> Mg + H2O

Ta sẽ sở hữu được đương lượng của magie oxit chỉ bằng ½ mol phân tử của đồng oxit

Cách tính đương lượng của một phù hợp chất

Đ = M/n

Trong đó, M là trọng lượng mol nguyên tử, n là hóa trị của nguyên ổn tố đó


*

Cách tính đương lượng gam

Quy tắc tính đương lượng của một số trong những nhiều loại thích hợp chất

- Trong phản ứng trao đổi, n là toàn bô đơn vị chức năng điện tích của từng phân tử hợp chất dùng để đàm phán với các phân tử không giống.

+ Nếu đúng theo chất chính là axit, n đang là số ion H+ của phân tử đã tđê mê gia phản bội ứng

+ Nếu hòa hợp hóa học đó là bazo, n là số ion OH- của phân tử tsay đắm gia bội nghịch ứng.

+ Nếu đúng theo chất là muối, n là toàn bô điện tích của các ion dương hoặc toàn bô điện tích các ion âm cơ mà một phân tử muối, oxit kim loại, axit, bazo sẽ tmê man gia bội nghịch ứng thảo luận (phối kết hợp hoàn toản để tạo ra phân tử trung hòa điện tích, chất kết tủa, trầm hiện tại, cất cánh hơi, điện ly yếu hoặc ko năng lượng điện ly.

Ví dụ: Đương lượng của axit photphoric H3PO4 trong số phản nghịch ứng sau:

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O

Tương đương với những giá trị đương lượng là 32.67, 49, 98

Đương lượng của axit sulfuric vào bội nghịch ứng tính năng cùng với muối natri clorua là 49

NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl

- Trong làm phản ứng oxy hóa – khử, n chính là số electron của một phân tử lão hóa nhận thấy hoặc phân tử hóa học khử mang đến đi.

Định lao lý đương lượng

- Khối hận lượng của các hóa học phản ứng xác suất cùng nhau giống hệt như Xác Suất thân các đương lượng của bọn chúng, Tức là mB :

mC : mD = ĐB : ĐC : DD

- Giả sử nhỏng Na2CO3 + CH3COOH -> CH3COONa + CO2 + H2O

Ta chỉ cần quan tâm tới trọng lượng natri cacbonat bởi vì đương lượng của nó sống bội nghịch ứng này là M/2 (53) còn đương lượng của axit axetic chính là phân tử khối hận của nó tức 60. Do đó mCH3COOH = MNa2CO3 x 60 / 53.

- Nếu VA lít hỗn hợp chất tung A tất cả nồng độ đương lượng ĐA tính năng trọn vẹn cùng với VB lít dung dịch hóa học chảy B tất cả mật độ đương lượng ĐB thì theo nlỗi định hình thức đương lượng, con số gam của hóa học A và B trong nhị thể tích trên vẫn tương đồng. Ta có

VA. ĐA = VB. ĐB

- Cách tính đương lượng bên trên thực hiện trong sự định phân, nhằm xác minh nồng độ của một hỗn hợp lúc biết trước nồng độ của hỗn hợp những chất phản bội ứng với nó tương tự như thể tích các dung dịch phản nghịch ứng toàn vẹn.

Hy vọng phần nhiều chia sẻ làm việc bên trên của tienhieptruyenky.com vẫn giúp cho bạn phát âm thêm các ban bố hữu ích về cách tính đương lượng của một ngulặng tố hay cả hòa hợp hóa học. Chúc chúng ta học tốt môn chất hóa học.

Tìm kiếm liên quan:

bài xích tập đương lượng hóa học tất cả đáp anbài xích tập độ đậm đặc đương lượng gồm lời giảitính đương lượng gam của H3PO4đương lượng gam của Na2CO3đương lượng gam của fe2(so4)3đương lượng gam của KMnO4tính đương lượng gam của K2Cr2O7 Chuim mục: Game online